Bạn sẽ xem bạn dạng rút ít gọn gàng của tài liệu. Xem với cài đặt ngay lập tức bạn dạng đầy đủ của tư liệu tại đây (104.76 KB, 10 trang )

PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN - HĨA HỌC 11I. Khái niệm phương trình ion rút ít gọn:

Phương trình ion rút gọn của bội nghịch ứng cho biết bản chất của làm phản ứng xảyra vào hỗn hợp hóa học điện li.

Một số lưu ý Lúc viết phương trình ion rút ít gọn:

Muốn viết được phương trình ion thu gọn gàng, học sinh đề nghị nắm vững đượcbảng tính tan, tính bay khá, tính điện li yếu của các chất, sản phẩm từ bỏ những chất xảyra vào dung dịch.

Những hóa học rắn, hóa học khí, nước Khi viết phương trình ion là viết ngơi nghỉ dạngphân tử. Những hóa học tung được trong dung dịch thì viết ngơi nghỉ dạng ion

Phương thơm trình ion rút gọn là pmùi hương trình chất hóa học trong đó tất cả sự kết hợpnhững ion với nhau.

II. Các dạng phản nghịch ứng thường gặp mặt khi sử dụng pmùi hương trình ion rút ít gọn gàng Với cách thức sử dụng pmùi hương trình ion rút gọn nó có thể thực hiện chonhiều một số loại phản nghịch ứng: Trung hòa, dàn xếp, lão hóa - khử,... Miễn là xảy ravào dung dịch.

Bạn đang xem: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn

1. Phản ứng trung hòa: (Phản ứng thân axit cùng với bazơ)Phương thơm trình phân tử:

HCl + NaOH NaCl + H→ 2O H2SO4 + 2KOH K→ 2SO4 + 2H2OPhương thơm trình ion:

(2)

2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- SO→ 42- + 2K+ + H2O
Phương thơm trình ion rút gọn:

H+ + OH- H→ 2O

Theo pmùi hương trình phản bội ứng ion rút ít gọn: nH+ = nOH- 2. Phản ứng thân axit cùng với muối

 Nếu cho từ từ axit vào muối cacbonat

Phương thơm trình phân tử: HCl + Na2CO3 NaHCO→ 3 + NaCl

HCl + NaHCO3 NaCl + CO→ 2 + H2O

Phương trình ion:

H+ + Cl- + 2Na+ + CO32- Na→ + + HCO3- + Na+ + Cl

-H+ + Cl- + HCO3- + Na+ Na→ + + Cl- + CO2 + H2O

Pmùi hương trình ion rút gọn: H+ + CO32- HCO→ 3-

HCO3

+ H+ CO→ 2 + H2O

 Nếu mang lại nhàn rỗi muối bột cacbonat vào axit

Phương trình phân tử: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO→ 2 + H2O

Phương thơm trình ion: 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + Co32- 2Na→ + + 2Cl- + CO2 + H2O

Phương thơm trình ion rút ít gọn: 2H+ + CO32- H→ 2O + CO2

 Nếu đến muối không giống vào axit:

Phương thơm trình phân tử: HCl + AgNO3 AgCl + HNO→ 3

(3)

-Pmùi hương trình ion rút ít gọn: Cl- + Ag+ AgCl→

3. Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm

Phương thơm trình phân tử:

CO2 + 2KOH K→ 2CO3 + H2O

Hay CO2 + KOH KHCO→ 3

Phương trình ion: CO2 + 2K+ + 2OH- 2K+ CO→ 32- + H2O

Hay CO2 + K+ + OH- K→ + + HCO3

-Phương thơm trình ion thu gọn:CO2 + 2OH- CO→ 32- + H2O

Hay CO2 + OH- HCO→ 3

-4. Dung dịch muối bột công dụng cùng với dung dịch muối

Phương trình phân tử:

Na2CO3 + MgCl2 MgCO→ 3 + 2NaCl

Pmùi hương trình ion:

2Na+ + CO32- + Mg2+ + Cl- MgCO→ 3 + 2Na+ + 2Cl

-Phương thơm trình ion thu gọn: CO32- + Mg2+ MgCO→ 3

Phương thơm trình phân tử:

Fe2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 2Fe(NO→ 3)3 + 3PbSO4

(4)

2Fe3+ + 3SO42- + 3Pb2+ + 6NO3- 2Fe→ 3+ + 6NO3- + 3PbSO4

Phương trình ion thu gọn: Pb2+ + SO4

PbSO→ 4

5. Oxit bố zơ tác dụng với axit

Phương thơm trình phân tử:

Fe2O3 + 3H2SO4 Fe→ 2(SO4)3 + 3H2O

Phương trình ion:

Fe2O3 + 6H+ + 3SO42- 2Fe→ 3+ + 3SO42- + 3H2O

Pmùi hương trình ion thu gọn:

Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O→

6. Klặng loại chức năng cùng với axit

Phương trình phân tử:

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO→ 3)2 + 2NO + 4H2O

Pmùi hương trình ion:

2Cu + 8H+ + 8NO3- 3Cu→ 2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2O

Phương trình ion thu gọn:

3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu→ 2+ + 2NO + 4H2OIII. các bài luyện tập phương thơm trình ion

(5)

a) KNO3 + NaCl b) NaOH + HNO3 c) Mg(OH)2 + HCl

d) Fe2(SO4)3 + KOH e) FeS + HCl

f) NaHCO3 + HCl
g) NaHCO3 + NaOH h) K2CO3 + NaCl i) CuSO4 + Na2SHướng dẫn giảia. Không xảy ra

b. NaOH + HNO3 NaNO→ 3 + H2OH+

+ OH

H→ 2O

c. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl→ 2 + H2OMg(OH)2 + 2H+ Mg→ 2+ + H2O

d. Fe2(SO4)3 + 6KOH 2Fe(OH)→ 3↓ + 3K2SO4Fe2+ + 3OH- Fe(OH)→ 3↓

e. FeS + 2HCl FeCl→ 2 + H2S↑FeS + 2H+ Fe→ 2+ + H2S↑

(6)

g. NaHCO3 + NaOH Na→ 2CO3 + H2OHCO3

+ OH

CO→ 32- + H2Oh. Không xảy ra

i. CuSO4 + Na2S CuS + Na→ ↓ 2SO4Cu2+ + S2- CuS→ ↓

Bài 2: Một hỗn hợp gồm cất các ion: Mg2+, Cl-, Br-.

- Nếu cho dd này chức năng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa.

- Nếu đến dd này công dụng với AgNO3 thì nên vừa đúng 200 ml dd AgNO3

2,5M cùng sau bội phản ứng chiếm được 85,1 g kết tủa.a. Tính vào dd đầu? biết Vdd = 2 lít.

b. Cơ cạn hỗn hợp ban sơ thì thu được từng nào gam chất rắn?

Hướng dẫn giải

Phương trình ion:

Mg2+ + 2OH- Mg(OH)→ 2↓0,2 0,2 molAg+ + Cl- AgCl ;→ ↓x

Ag+ + Br- AgBr→ ↓y

(7)

x + y = 0,5 (1);

143,5x + 188y = 85,1 (2). Từ (1),(2) => x = 0,2, y = 0,3

a. = 0,2/2 = 0,1 M; = 0,2/2 = 0,1 M; = 0,3/0,2 = 0,15 Mb. m = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam

IV. Bài tập tập vận dụng

Câu 1. Viết phương thơm trình phân tử với ion rút ít gọn gàng cho những làm phản ứng sau:

1. SO2 dư + NaOH →

2. CO2 + Ca(OH)2 dư →

3. Fe3O4 + HCl →

4. MnO2 + HCl quánh →

5. Fe dư + H2SO4 sệt rét →

6. Fe + H2SO4 đăc lạnh dư →

7. FeCl3 + sắt →

8. NaHSO4 + Ba(HCO3)2→

9. Ba(HSO3)2 + KOH →

10. AlCl3 + KOH trọn vẹn →

11. NaAlO2 + CO2 + H2O →

12. SO2 + Br2 + H2O →

13. KOH dư + H3PO4→

14. KMnO4 + NaCl + H2SO4 loãng →

15. NaOH + Cl2→

(8)

a. Tính độ đậm đặc mol của mỗi axit

b. 200 ml dung dịch A dung hòa không còn từng nào ml hỗn hợp bazơ B chứaNaOH 0,2M cùng Ba(OH)2 0,1M?

c. Tính tổng khối lượng muối thu được sau bội nghịch ứng giữa dung dịch A vàB?

Câu 3. Dung dịch X cất các ion Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dd X thành 2 phần bằng

nhau.

Phần 1 tác dụng với dd NaOH dư, làm cho nóng chiếm được 0,672lit khí nghỉ ngơi đktc cà 1,07gkết tủa.

Xem thêm: Trật Khớp Ngón Tay: Nguyên Nhân, Dấu Hiệu Và Cách Chữa Trật Khớp Ngón Tay Cái

Phần 2 công dụng với dd BaCl2 dư thu được 4,68g kết tủa.Tổng cân nặng các muối khan thu được lúc cô cạn dd X làA. 3,73g

B. 7,07gC. 7,46gD. 3,52g

Câu 4. Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M với H2SO40,2M. Sau Lúc cac phản nghịch ứng xảy ra trọn vẹn xuất hiện V lit khí NO (thành phầm khửduy nhất) sinh hoạt đktc. V có mức giá trị là

(9)

Câu 5. Trộn V lít dd NaOH 0,01M cùng với V lit dd HCl 0,03M được 2V lit dd Y. pH củadd Y là

A. 4B. 3C. 2.D. 1

Câu 6. Trộn 100ml dd có pH = 1 gồm HCl cùng HNO3 cùng với 100ml dd NaOH aM thu

được 200 ml dd có pH = 12. Giá trị của a làA. 0,15

B. 0,3C. 0,03 chiều. 0,12

Câu 7. Cho mẫu hợp kim Na-Ba công dụng cùng với nước dư nhận được dd X cùng 3,36 lit H2sinh sống đktc. Thể tích dd H2SO4 2M nên dùng làm dung hòa dd X là

A. 150mlB. 75mlC. 60mlD. 30ml

Câu 8. Trộn 100ml dd có Ba(OH)2 0,1M với NaOH 0,1M cùng với 400 ml dd có H2SO4

0,0375M cùng HCl 0,0125M chiếm được dd X có pH làA. 2

(10)

C. 6D. 7

Câu 9. Cho m gam h Mg và Al vào 250 ml dd X cất các thành phần hỗn hợp HCl 1M với H2SO4

0,5M chiếm được 5,32 lit H2 (Đktc) và dd Y (coi thể tích dd ko đổi). pH của dd Y là

A. 7B.1C. 2 chiều. 6

Câu 10. Thực hiện tại 2 TN:

TN1: mang đến 3,84g Cu bội phản ứng cùng với 80ml dd HNO3 1M thoát ra V1 lit NO

TN2: cho 3,84g Cu phản ứng cùng với 80ml dd HNO3 1M với H2SO4 0,5M bay ra V2 lit

NO. Biết NO là sản phẩm khử độc nhất, những thể tích đo ở cùng điều kiện. Quan hệthân V1 cùng với V2 là

A. V2 = 2,5V1B. V2 = 1,5V1C. V2 = V1D. V2 = 2V1

https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop11

Tài liệu liên quan

SKKN Bùi Nga : Rút gọn gàng biểu thức và các bài bác tân oán tương quan 14 5 21
Nên tải: Khảo gần kề hàm bậc 3 cùng các bài tân oán tương quan 8 845 3
HÀM SỐ VÀ CÁC BÀI TOÁN LIÊN QUAN potx 92 690 1
Đồ thị hàm số với các bài bác toán liên quan 40 758 1
đồ dùng thị hàm số cùng những bài bác tân oán liên quan 40 884 0
các bài tập luyện theo siêng đề. Hàm số với những bài bác toán thù liên quan - hocmai 16 940 3
luận văn phân thức hữu tỷ cùng các bài toán thù liên quan 85 829 0
Ôn thi ĐH: Chuyên ổn đề hàm số cùng các bài xích toán tương quan đến kshs 14 678 0
Chulặng đề hàm số cùng các bài tân oán liên quan pot 50 622 0

Tài liệu bạn search tìm sẽ chuẩn bị sẵn sàng sở hữu về

(14.96 KB - 10 trang) - Tải Pmùi hương trình ion rút gọn gàng cùng các bài bác toán liên quan - Phương thơm trình ion rút ít gọn
Tải bản rất đầy đủ ngay
×